Molaridade

Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

$M={\frac {n}{V}}$

onde $M$ é a molaridade, $n$ é a quantidade de matéria (antigamente dita "número de mol") e $V$ é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L.

Quantidade de matéria ou número de mols ($n$) é a relação entre a massa do soluto ($m$) (em gramas) e a massa molar (MM) da substância (em g/mol):

$n={\frac {m}{MM}}$

Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

$M={\frac {m}{MM\times V}}$

Relação entre molaridade e concentração comum (C)

A concentração comum (C) é dada por C = m1 / V e a molaridade por M = m1 / MM • V

Então dividindo "C" por "M"

C / M

m1 • V ÷ m1 / MM • V

Simplificando m1 e V teremos:

C ÷ M = MM

Logo: C = M • MM

Esta expressão C = M • MM relaciona a molaridade e a concentração comum.

Fração em mols ou fração molar

Fração em mols ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente):

X₁ = n₁ / n

Assim, por exemplo, se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de solvente, teremos 8 mols no total e diremos que: • A fração em mols do soluto é 2:8 = 0,25. • A fração em mols do solvente é 6:8 = 0,75. A fração molar não tem unidade (é um número puro - adimensional - e varia entre zero e um (0<x<1)

É fácil perceber que, se multiplicarmos x₁ e x₂ por 100, teremos as porcentagens em mols do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em mols, e 75% do solvente em mols.

Ver também

• fração molar
• título (química)