Molaridade

Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). A molaridade também pode ser expressa em mol/dm³.

A solução é formada pelo soluto e o solvente.

Definição

A concentração molar é geralmente expressa em unidades de moles de soluto por litro de solução. Representa-se geralmente a concentração por c.

$c={\frac {n}{V}}$.

O valor de n representa o número de moles do soluto, o volume da solução é dado por V. Este quociente é dado em mol/L, ou mol/dm³, de modo geral.

A quantidade em moles de um soluto é obtida pela razão da massa do soluto expressa em Kg ou equivalente, pela massa molar desse soluto:

$n={\frac {m}{M}}$,

onde $n$ é o número de moles; $m$, a massa do soluto e $M$, a massa molar do soluto.

Para calcular o número total de partículas ou entidades, usa-se a constante de Avogrado representada por N_A; o número de partículas é dado por N, estas podem ser átomos, moléculas ou iões, a quantidade em moles é n. A fórmula é:

$N=nN_{A}$.

Da anterior fórmula conclui-se:

$n={\frac {N}{N_{A}}}$,

assim, fazendo uso da concentração ou molaridade dada por c, temos:

$c={\frac {\frac {N}{N_{A}}}{V}}={\frac {N}{N_{A}V}}$.

Unidades

No sistema SI, a molaridade é expressa em mol/m³. Por comodidade, é mais usual o uso de mol/dm³. Convertendo as unidades: 1 mol/m³ = 10⁻³ mol/L = 10^-3 mol/dm³. A unidade mol/L pode ser expressa pela letra M, sendo que 1 mol/L é o mesmo que 1 M.

Algumas unidades usadas são mostradas na tabela:

Nome	Abreviatura	Concentração	Concentração (unidade SI)
milimolar	mM	10−3 mol/dm3	100 mol/m3
micromolar	μM	10−6 mol/dm3	10−3 mol/m3
nanomolar	nM	10−9 mol/dm3	10−6 mol/m3
picomolar	pM	10−12 mol/dm3	10−9 mol/m3

Fração em mols ou fração molar

Fração em moles ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de moles do soluto e a quantidade total de moles na solução (soluto + solvente):

$X={\frac {n_{1}}{n_{1}+n_{2}}}$,

onde n₁ é o soluto e n₂, o solvente, em moles.

Assim, por exemplo, se tivermos 2 moles de soluto e 6 moles de solvente, teremos 8 moles no total e diremos que:

• A fração molar do soluto é 2:8 = 0,25.
• A fração molar do solvente é 6:8 = 0,75.

A fração molar não tem unidade, é um valor adimensional e varia entre zero e um (0 < x < 1).

É fácil perceber que, se multiplicarmos n₁ e n₂ por 100, teremos as percentagens em moles do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em moles, e 75% do solvente em moles.

Ver também

• Concentração
• Massa molar
• Molalidade
• fração molar
• título (química)
• Constante de Avogrado