Trióxido de boro
composto químico
| Trióxido de boro Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| |
| Outros nomes | Óxido bórico Anidrido bórico sesquióxido de boro |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número RTECS | ED7900000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | B2O3 |
| Massa molar | 69,6182 g/mol |
| Aparência | Sólido, cristalino |
| Densidade | 2,56 g·cm-3 (cristalino)[1] 1,83 g·cm-3 (amorfo)[1] 2,460 g/cm3, líquido [carece de fontes] 3,11–3,146 g/cm3, monoclínico [carece de fontes] |
| Ponto de fusão |
475 °C (cristalino)[1] |
| Ponto de ebulição | |
| Solubilidade em água | 36 g·l-1 (25 °C)[4] |
| Solubilidade | parcialmente solúvel em metanol [carece de fontes] |
| Acidez (pKa) | ~ 4 [carece de fontes] |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Repr. Cat. 2 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Frases R | R60, R61 |
| Frases S | S53, S45 |
| LD50 | 3163 mg·kg-1 (Camundongo, oral) [5] |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Óxido de berílio Óxido de alumínio Dióxido de carbono |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O óxido de boro é um composto químico, apresentando-se como um sólido inodoro, incolor ou branco, também conhecido como trióxido de diboro[6] ou trióxido de boro, cuja fórmula é B2O3.
AplicaçõesEditar
- Agente vitrificante para vidro e cerâmica.
- Material reagente para a síntes de outros compostos de boro, como o carbeto de boro.
- Como aditivo usado nas fibras de vidro ( fibra óptica)
- Usado na produção de vidro borossilicato.
- Foi um dos primeiros produtos usados para a obtenção do boro. O método usado era a redução do trióxido de boro com metais como magnésio ou alumínio, porém, o produto resultante quase sempre estava contaminado.
ObtençãoEditar
O trióxido de boro é obtido pela desidração térmica do ácido bórico:
- 2 H3BO3 + 190,5 kJ → B2O3 + 3 H2O
Referências
- ↑ a b c d Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.
- ↑ High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. [S.l.]: The Electrochemical Society. 2000. 496 páginas. ISBN 1566772613
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [S.l.]: McGraw-Hill. 119 páginas. ISBN 0070494398. Consultado em 6 de junho de 2009
- ↑ Registo de Bortrioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 28 de Dezembro de 2007.
- ↑ Base de dados Trióxido de boro por AlfaAesar, consultado em 3. Februar 2010 ..
- ↑ Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. Química 11 ed. Porto Alegre: McGrawHill/Bookman. p. 1109. ISBN 9780073402680
- Bibliografia
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- Eckert, H. Prog. NMR Spectrosc., 24 (1992) 159-293.
- "Quantitative study of the short range order in B,O, and B,S, by MAS and two-dimensional triple-quantum MAS 11B NMR". S.-J. Hwang, C. Femandez, J.P. Amoureux, J. Cho, S.W. Martin & M. Pruski. Solid State Nuclear Magnetic Resonance 8 (1997) 109-121.
