Trióxido de boro

composto químico
Trióxido de boro
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes Óxido bórico
Anidrido bórico
sesquióxido de boro
Identificadores
Número CAS 1303-86-2
PubChem 518682
Número RTECS ED7900000
Propriedades
Fórmula molecular B2O3
Massa molar 69,6182 g/mol
Aparência Sólido, cristalino
Densidade 2,56 g·cm-3 (cristalino)[1]
1,83 g·cm-3 (amorfo)[1]
2,460 g/cm3, líquido [carece de fontes?]
3,11–3,146 g/cm3, monoclínico [carece de fontes?]
Ponto de fusão

475 °C (cristalino)[1]

Ponto de ebulição

1860 °C,[2] sublima a 1500 °C[3]
2250 °C[1]

Solubilidade em água 36 g·l-1 (25 °C)[4]
Solubilidade parcialmente solúvel em metanol [carece de fontes?]
Acidez (pKa) ~ 4 [carece de fontes?]
Riscos associados
Classificação UE Repr. Cat. 2
NFPA 704
0
2
0
 
Frases R R60, R61
Frases S S53, S45
LD50 3163 mg·kg-1 (Camundongo, oral) [5]
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Óxido de berílio
Óxido de alumínio
Dióxido de carbono
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O óxido de boro é um composto químico, apresentando-se como um sólido inodoro, incolor ou branco, também conhecido como trióxido de diboro[6] ou trióxido de boro, cuja fórmula é B2O3.

Aplicações

editar
  • Agente vitrificante para vidro e cerâmica.
  • Material reagente para a síntes de outros compostos de boro, como o carbeto de boro.
  • Como aditivo usado nas fibras de vidro ( fibra óptica)
  • Usado na produção de vidro borossilicato.
  • Foi um dos primeiros produtos usados para a obtenção do boro. O método usado era a redução do trióxido de boro com metais como magnésio ou alumínio, porém, o produto resultante quase sempre estava contaminado.

Obtenção

editar

O trióxido de boro é obtido pela desidração térmica do ácido bórico:

2 H3BO3 + 190,5 kJ → B2O3 + 3 H2O

Referências

  1. a b c d Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.
  2. High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. [S.l.]: The Electrochemical Society. 2000. 496 páginas. ISBN 1566772613 
  3. Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [S.l.]: McGraw-Hill. 119 páginas. ISBN 0070494398. Consultado em 6 de junho de 2009 
  4. Registo de Bortrioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 28 de Dezembro de 2007.
  5. Base de dados Trióxido de boro por AlfaAesar, consultado em 3. Februar 2010 ..
  6. Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. Química 11 ed. Porto Alegre: McGrawHill/Bookman. p. 1109. ISBN 9780073402680 
Bibliografia
  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  • Eckert, H. Prog. NMR Spectrosc., 24 (1992) 159-293.
  • "Quantitative study of the short range order in B,O, and B,S, by MAS and two-dimensional triple-quantum MAS 11B NMR". S.-J. Hwang, C. Femandez, J.P. Amoureux, J. Cho, S.W. Martin & M. Pruski. Solid State Nuclear Magnetic Resonance 8 (1997) 109-121.

Ligações externas

editar
  Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.