Ástato

Ástato
Polónio ← Ástato → Rádon I       85 At                                                                                                                                                                                                                                           ↑ At ↓ Ts Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
Metálico Ilustração de cristais de ástato
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Ástato, At, 85
Série química	Halogénios
Grupo, período, bloco	17, 6, p
Densidade, dureza	kg/m3,
Número CAS	7440-68-8
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	(210) u
Raio atómico (calculado)	pm
Raio covalente	127 pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	±1,3,5,7
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	575 K
Ponto de ebulição	610 K
Entalpia de fusão	kJ/mol
Entalpia de vaporização	40 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 kPa a 392 K
Velocidade do som	s.d. m/s a 20 °C
Classe magnética	s.d.
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,2
Calor específico	s.d. J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	1,7 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	920 kJ/mol
2º Potencial de ionização	kJ/mol
3º Potencial de ionização	kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 210At 100% 8,1 h ε α 3,981 5,631 210Po 206Bi
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O ástato (também conhecido como astatínio) é um elemento químico de símbolo At e de número atômico igual a 85 (85 prótons e 85 elétrons), com massa atômica de aproximadamente [210] u. É encontrado no Grupo 17 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o ástato encontra-se no estado sólido. Há atualmente cerca de 31 gramas de ástato na Terra, sendo assim o elemento mais raro de que se tem notícia.

Foi sintetizado pela primeira vez em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segrè.

Características principais

Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O ástato tem caráter mais metálico que o iodo. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o ástato. A maioria das características do ástato são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.

É o elemento mais pesado entre todos os halogênios, e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como, AtCl e AtI.

Aplicações

O ástato tem importância somente no campo teórico e não é conhecida aplicação prática deste elemento, provavelmente por ele ser tão radioativo que vaporiza a si mesmo quando ajuntado em uma quantia apreciável.

História

O ástato (do grego astatos, que significa "instável") foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos, bombardeando o bismuto com partículas alfa.

Ocorrência e obtenção

O ástato só existe na crosta terrestre como isótopos radioativos. A quantidade total de ástato na crosta terrestre é estimada em menos de 32 gramas, sendo considerado o elemento mais raro do mundo.É encontrado em minerais de urânio e tório, porém em quantidades muito pequenas (traços). É resultante do lento decaimento do urânio e do tório, por pertencer a série radioativa destes elementos.

Os poucos microgramas de ástato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.

Isótopos

Os isótopos do ástato (ou astatínio) variam do ¹⁹¹At ao ²²³At, e todos são radioativos. O isótopo de mais longa meia-vida é o ²¹⁰At cuja meia-vida é de somente 8,1 horas. O de menor vida é o isótopo ²¹³At com uma meia-vida de 125 nanosegundos.

Precauções

Por ser altamente radioativo deve ser manuseado, apenas, nas investigações científicas e em condições especiais. A quantidade de ástato na natureza é tão pequena que não oferece risco a saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais, por ser um halogênio instala-se na glândula tiroide do mesmo modo que o iodo. Há indicações que seja altamente cancerígeno.

Ligações externas

• Los Alamos National Laboratory - Astatine
• «WebElements.com - Astatine» (em inglês) 
• «Astato - vídeos e imagens» 
• «EnvironmentalChemistry.com - Astatine» (em inglês)