Ástato

elemento químico com número atómico 85
Ástato
PolónioÁstatoRádon
I
   
 
85
At
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
At
Ts
Tabela completaTabela estendida
Aparência
Metálico

Ilustração de cristais de ástato
Informações gerais
Nome, símbolo, número Ástato, At, 85
Série química Halogénios
Grupo, período, bloco 17, 6, p
Densidade, dureza kg/m3,
Número CAS 7440-68-8
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica (210) u
Raio atómico (calculado) pm
Raio covalente 127 pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 32, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação ±1,3,5,7
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 575 K
Ponto de ebulição 610 K
Entalpia de fusão kJ/mol
Entalpia de vaporização 40 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 10 kPa a 392 K
Velocidade do som s.d. m/s a 20 °C
Classe magnética s.d.
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,2
Calor específico s.d. J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 1,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 920 kJ/mol
2.º Potencial de ionização kJ/mol
3.º Potencial de ionização kJ/mol
4.º Potencial de ionização kJ/mol
5.º Potencial de ionização kJ/mol
6.º Potencial de ionização kJ/mol
7.º Potencial de ionização kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
210At100%8,1 hε
α
3,981
5,631
210Po
206Bi
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O ástato [1] (também conhecido como astatínio[2]) é um elemento químico de símbolo At e de número atómico igual a 85 (85 protões e 85 eletrões), com massa atómica de aproximadamente [210] u. É encontrado no Grupo 17 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o ástato encontra-se no estado sólido. Há atualmente cerca de 31 gramas de ástato na Terra, sendo assim o elemento mais raro de que se tem notícia.[3]

Foi sintetizado pela primeira vez em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segrè.[4]

Características principais editar

Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O ástato tem caráter mais metálico que o iodo. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o ástato. A maioria das características do ástato são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.[5]

É o elemento mais pesado entre todos os halogênios, e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como, AtCl e AtI.[5]

Aplicações editar

O ástato tem importância somente no campo teórico e não é conhecida aplicação prática deste elemento, provavelmente por ele ser tão radioativo que vaporiza a si mesmo quando ajuntado em uma quantia apreciável.[6]

História editar

O ástato (do grego astatos, que significa "instável") foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos, bombardeando o bismuto com partículas alfa.[7][4]

Ocorrência e obtenção editar

O ástato só existe na crosta terrestre como isótopos radioativos. A quantidade total de ástato na crosta terrestre é estimada em menos de 32 gramas, sendo considerado o elemento mais raro do mundo.[8]É encontrado em minerais de urânio e tório, porém em quantidades muito pequenas (traços).[9] É resultante do lento decaimento do urânio e do tório, por pertencer a série radioativa destes elementos.

Os poucos microgramas de ástato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.[10]

Isótopos editar

Os isótopos do ástato (ou astatínio) variam do 191At ao 223At, e todos são radioativos. O isótopo de mais longa meia-vida é o 210At cuja meia-vida é de somente 8,1 horas. O de menor vida é o isótopo 213At com uma meia-vida de 125 nanosegundos.[11]

Precauções editar

Por ser altamente radioativo deve ser manuseado, apenas, nas investigações científicas e em condições especiais. A quantidade de ástato na natureza é tão pequena que não oferece risco a saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais, por ser um halogênio instala-se na glândula tiroide do mesmo modo que o iodo. Há indicações que seja altamente cancerígeno.[12]

Referências

  1. «ástato». Dicionário da Língua Portuguesa da Porto Editora. Infopédia 
  2. «astatínio». Dicionário da Língua Portuguesa da Porto Editora. Infopédia 
  3. «Qual é a substância química mais rara do universo?». Mega Curioso - As curiosidades mais interessantes estão aqui. 13 de julho de 2013. Consultado em 2 de setembro de 2021 
  4. a b «Wayback Machine» (PDF). web.archive.org. 23 de agosto de 2017. Consultado em 2 de setembro de 2021 
  5. a b admin (19 de maio de 2016). «Astato». Portal São Francisco. Consultado em 2 de setembro de 2021 
  6. Carlos Eduardo Ferreira (13 de julho de 2013). «Qual é a substância química mais rara do universo?». megacurioso.com. Consultado em 15/01/2017.
  7. Hans-Jürgen, Quadbeck-Seeger (2008). World of the Elements: Elements of the World. Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. p. 74 
  8. Lide, David R. (2004). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. Internet Archive. [S.l.]: Boca Raton : CRC Press 
  9. Asimov, Isaac (1957). Only a Trillion (em inglês). [S.l.]: Abelard-Schuman 
  10. Gopalan, R. (2009). Inorganic Chemistry for Undergraduates (em inglês). [S.l.]: Universities Press 
  11. «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties 
  12. «O que é radiação? Como Funciona? E Como ele faz? Ele é Perigoso? Entenda passo a passo sobre esse elemento da Química e é ao mesmo tempo Extremamente TÓXICO!». 30 de agosto de 2021. Consultado em 2 de setembro de 2021 

Ligações externas editar

 
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