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Európio

elemento químico com número atómico 63
Pix.gif Európio Stylised atom with three Bohr model orbits and stylised nucleus.svg
SamárioEurópioGadolínio
-
  Cubic-body-centered.png
 
63
Eu
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Eu
Am
Tabela completaTabela estendida
Aparência
branco prateado, porém raramente visto sem descolorização do óxido


Európio fracamente oxidado, por isso ligeiramente amarelado. Massa de 1,5 gramas e dimensões 0,6 x 1,6 cm.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Európio, Eu, 63
Série química Lantanídios
Grupo, período, bloco n/a, 6, f
Densidade, dureza 5264 kg/m3, n/a
Número CAS 7440-53-1
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 151,964 u
Raio atómico (calculado) 180 pm
Raio covalente 198±6 pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Xe] 4f7 6s2
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 25, 8, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 3, 2 (óxido meio alcalino)
Óxido
Estrutura cristalina cúbica centrada no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 1099 K
Ponto de ebulição 1802 K
Entalpia de fusão 9,21 kJ/mol
Entalpia de vaporização 176 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 863 K
Velocidade do som m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 1,2
Calor específico 180 J/(kg·K)
Condutividade elétrica 1,12×106 S/m
Condutividade térmica 13,9 W/(m·K)
Potencial de ionização 547,1 kJ/mol
2º Potencial de ionização 1085 kJ/mol
3º Potencial de ionização 2404 kJ/mol
4º Potencial de ionização 4120 kJ/mol
5º Potencial de ionização kJ/mol
6º Potencial de ionização kJ/mol
7º Potencial de ionização kJ/mol
8º Potencial de ionização kJ/mol
9º Potencial de ionização kJ/mol
10º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
150Eusintético36,9 aε2,261150Sm
151Eu47,8%5×1018 aα147Pm
152Eusintético13,516 aε
β
1,874
1,819
152Sm
152Gd
153Eu52,5%estável com 90 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O európio (homenagem ao continente Europeu) é um elemento químico de símbolo Eu, de número atômico 63 (63 prótons e 63 elétrons) que apresenta massa atómica 152 u. É um metal de transição interna fazendo parte do grupo das terras raras (lantanídios).

À temperatura ambiente, o európio encontra-se no estado sólido. É branco prateado, bastante dúctil, e é o mais reativo das terras raras. Como elemento metálico apresenta, por enquanto, nenhuma aplicação. Entretanto, o seu óxido é usado em cinescópios de televisores em cores. O európio foi descoberto em 1901 por Eugène-Anatole Demarçay.

Características principaisEditar

O európio é o mais reativo dos elementos terras raras ; oxida-se rapidamente com o ar, e assemelha-se ao cálcio na sua reação com a água. Como outras terras raras ( a exceção do lantânio ), o európio inflama-se com o ar entre 150 °C e 180 °C, aproximadamente. Apresenta uma ductilidade muito alta e é aproximadamente tão duro quanto o chumbo.

Tem um magnetismo elevado, em condições normais de temperatura e pressão. Cientista demonstraram que este elemento possui supercondutividade a temperaturas de –271.35º Celsius e pressões de 80 gigapascal.[1]

AplicaçõesEditar

  • Existe uma aplicação pouco conhecida para o elemento, sendo ela o uso deste em uma fórmula de estrôncio, alumínio, oxigênio e disprósio nos lumes de relógios moderno, sendo usado também para dopar alguns tipos de plásticos para a fabricação de lasers.
  • Usado em lumes de relógios modernos (da marca Seiko) como iluminação super brilhante,Lume Brite, com a seguinte fórmula: (SrAl2O4 + Eu + Dy). [2]
  • usado como dopante para a produção de filmes de óxido de zinco
  • Devido a sua capacidade de absorver nêutrons, este metal está sendo estudado para uso em reatores nucleares
  • O óxido de európio (Eu2O3) é extensivamente usado como componente do fósforo vermelho usado em cinescópios de televisores a cores, e como um ativador de fósforos de ortovanadato de ítrio. Também é usado como um agente para a produção de vidros fluorescentes.

HistóriaEditar

O európio foi encontrado inicialmente por Paul Émile Lecoq de Boisbaudran em 1890, obtendo um concentrado de samário e gadolínio, observando linhas espectrais que não pertenciam a nenhum destes dois elementos. Entretanto, a descoberta é geralmente creditada ao químico francês Eugène-Antole Demarçay que, em 1896, suspeitou que as amostras de um elemento recentemente descoberto (samário) foram contaminadas com um elemento desconhecido. Ele isolou este elemento em 1901. O novo elemento foi denominado de európio, em homenagem ao continente europeu.

Como é um metal difícil de ser isolado, o elemento európio puro só foi obtido recentemente.

Ocorrência e obtençãoEditar

O európio nunca é encontrado livre na natureza, porém existem muitos minerais que contem este elemento. As fontes mais importantes são os minerais bastnasita e a monazita. O európio foi identificado no espectro do sol, e em determinadas estrelas.

É produzido em cadinho, sob vácuo, aquecendo uma mistura de óxido de európio ( Eu203 ) com 10% de lantânio.

CompostosEditar

IsótoposEditar

O európio natural é composto por 2 isótopos estáveis: 151-Eu e 153-Eu, sendo o 153-Eu o mais abundante ( 52.2% de abundância natural ). 35 radioisótopos foram identificados, sendo os mais estáveis o 150-Eu com uma meia-vida de 36.9 anos, 152-Eu com meia-vida de 13.516 anos, e 154-Eu com meia-vida de 8.593 anos. Todos os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas inferiores a 4.7612 anos, e a maioria destes com menos de 12.2 segundos. Este elemento tem 8 metaestados, sendo os mais estáveis 150m-Eu ( t½ 12.8 horas ), 152m1-Eu ( t½ 9.3116 horas ) e 152m2-Eu ( t½ 96 minutos ).

O principal modo de decaimento anterior ao isótopo estável mais abundante, 153-Eu, é a captura eletrônica, e o principal modo posterior é a emissão beta menos. Os produtos de decaimento primários anteriores ao 153-Eu são os isótopos do elemento samário e os produtos primários posteriores são os isótopos do elemento gadolínio.

PrecauçõesEditar

A toxicidade dos compostos do európio não foi ainda investigada inteiramente, porém não existe nenhuma indicação que o európio seja altamente tóxico comparado a outros metais pesados. O pó do metal apresenta o perigo de ser inflamável e sujeito a explosão.

O európio não apresenta nenhum papel biológico conhecido.

Referências

Ligações externasEditar